PROPIEDADES COLIGATIVAS (PUNTO DE EBULLICIÓN)

• PUNTO DE EBULLICIÓN

La temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica (Figura de la derecha).

 

Cualquier disminución en la presión de vapor (como al añadir un soluto no volátil) producirá un aumento en la temperatura de ebullición (Ver Figura de la tabla). La elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto. Este aumento en la temperatura de ebullición (DT_e) es proporcional a la concentración molal del soluto:

 DT_e = K_e m

La constante ebulloscópica (K_e) es característica de cada disolvente (no depende de la naturaleza del soluto) y para el agua su valor es 0,52 ºC/mol/Kg. Esto significa que una disolución molal de cualquier soluto no volátil en agua manifiesta una elevación ebulloscópica de 0,52 º C.

       DIAGRAMA DE FASES

 

 COSTANTES EBULLOSCÓPICAS

BIBLIOGRAFÍA
http://www.ehu.es/biomoleculas/agua/coligativas.htm#ee

http://www.cie.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/node8.html